Le tableau de la classification périodique des éléments de Mendeleïev (2) :

Comment s'y retrouver ?

Aujourd'hui nous allons parler du tableau de la classification périodique des éléments de Mendeleïev afin de savoir s'y retrouver.

Le numéro atomique est le nombre de protons de l'atome. Le nombre d'électrons est égal au nombre de protons puisque un atome est électriquement neutre (sauf les ions).

Les éléments chimiques sont identifiés dans le tableau périodique par leur numéro atomique, qui représente le nombre de protons que contient leur noyau. Mais, il peut exister plusieurs atomes différents pour un même élément chimique, différant les uns des autres par le nombre de neutrons dans leur noyau. Dans la mesure où ces atomes occupent la même case dans le tableau périodique, ils sont dits isotopes.

Les atomes sont ordonnés par leur numéro atomique croissant et organisé en fonction de leur configuration électronique (répartition des électrons , d'un atome, d'une  molécule ou de tout autre corps, suivant leur énergie et leur spin). Le tableau est divisé en périodes (une période désigne une ligne du tableau périodique. Elle se définit par le remplissage progressif des sous-couches électroniques jusqu'à atteindre la sous-couche s de la couche électronique suivante) et en groupes (un groupe désigne une colonne du tableau périodique. Chacun des 18 groupes du tableau périodique standard (plus le 19^e groupe des éléments du groupe f, lanthanides et actinides) constitue souvent un ensemble d'éléments aux propriétés bien distinctes des groupes voisins.

Est indiqué aussi si l'on peut les trouver naturellement sur la Terre (primordial), s'ils proviennent de la désintégration d'autres éléments ou s'ils sont synthétiques (artificiels).

En espérant vous avoir aidé,

Clément C.